碱回收过程

碱回收工程包括四个生产过程：提取、蒸发、燃烧、苛化。在有的书中，提取不在碱回收的生产过程内，但作为碱回收原料来源的前置工序，碱回收的很多经济技术指标都跟提取息息相关。

绿液的苛化
熔融物溶解于稀白液或水中称绿液。它的主要成分是碳酸钠和硫化钠。将石灰加入绿液中，使碳酸钠转化为氢氧化钠的过程称为苛化。
苛化的化学反应方程式如下：
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
或CaO+H2O+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
苛化原理及影响因素

苛化原理：
石灰消化：生石灰中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。
CaO+H2O= Ca(OH)2

碳酸钠的苛化：
苛化反应是个可逆反应，故苛化反应不能进行到底，生产上以苛化度来表示苛化的程度：

影响苛化的因素：
石灰加入量：为加速苛化过程，提高苛化度，石加入量为105—110%，太多造成浪费，并且难于澄清。

绿液浓度与组成：一般总碱浓度控制在100—110克/升。

白泥的处理：
碱回收过程到最后，会产生数量同投入的石灰相当的白泥。大型的、经济实力强的厂家，建有转窑，可以把白泥送去锻烧成石灰，再循环使用。